Въпроси и задачи по обща и неорганична химия

Ръководство за студентите от специалност Биология на СУ Св. Климент Охридски. То съдържа 200 решени въпроса и задачи по основните раздели на общата и неорганична химия, поставени към семинарните занятия и лабораторни упражнения в практикум, публикуван през 2018 г. Въпреки че пособието по същество представлява продължение на практикума, би могло да се ползва и самостоятелно, тъй като съдържа както условията, така и подробните решения на задачите.

Включени са задачи по стехиометрични изчисления, както и задачи върху основни положения в номенклатурата на неорганичните съединения по IUPAC. Материалът е съобразен с международната измерителна система SI. За да бъде облекчена и насърчена самостоятелната работа, към всяка задача са дадени упътване и подробно решение, съдържащо кратка теоретична част и необходимите за решаване на задачата закони и формули. Също така особено ползотворен за читателите е стремежът на авторите да дадат не само отговора на въпроса или решението на задачата, но преди всичко да покажат последователните стъпки за достигане до тях.

Съдържание

Предговор
Предговор от авторите
Стехиометрични изчисления

• Основни понятия от атомно-молекулната теория. Състав на сложното вещество
• Химични уравнения
• Разтвори - изразяване на съдържанието на разтвореното вещество

Номенклатура по неорганична химия
Въпроси и задачи към лабораторни упражнения

• Работа в химическа лаборатория
• Пречистване на веществата. Приготвяне на разтвори. Определяне на рН. Буферни разтвори. Хидролиза
  • Пречистване на веществата
    • Лабораторни работи
      • Изотермична прекристализация на NaCl. Приготвяне на модел на физиологичен разтвор
      • Приготвяне на разтвор на HCl със зададено рН. Определяне на рН
      • Приготвяне на разтвори със зададена молна концентрация на NaCl, NH4Cl, Na2CO3 и NH4CH3COO
  • Водороден експонент
    • Лабораторни работи
      • Хидролиза на соли
      • Хидролиза на карбамид
  • Буферни разтвори
    • Лабораторни работи
      • Приготвяне на буферен разтвор NaH2PO4-Na2HPO4 и определяне на буферния му капацитет
      • Приготвяне на цитратен буферен разтвор и определяне на буферния му капацитет
• Химична термодинамика и кинетика. Катализа
  • Химична термодинамика. Термохимия
    • Лабораторни работи
      • Определяне на енталпия на неутрализация
      • Определяне на енталпията на разтваряне на NH4NO3
      • Определяне на енталпията на хидратация на меден сулфат
      • Кинетика на реакцията между Na2S2O3 и H2SO4
      • Кинетика на окислението на аскорбинова киселина от хексацианоферат(ІІІ) йон
      • Хомогенен катализ. Окисление на Mn2+ и на Се3+ от (NH4)2S2O8
      • Хетерогенен катализ. Определяне на скоростната константа на каталитичното разлагане на Н2О2
      • Ензимен катализ. Разпадане (хидролиза) на скорбяла под действие на амилаза
      • Влияние на температурата върху равновесието 2NO2 ⇌ N2O4
      • Влияние на концентрацията върху равновесната система FeCl3 и NH4CNS
• Разтвори
  • Лабораторни работи
    • Определяне на съдържанието на въздух във вода и на О2 във вино
    • Демонстриране на осмотично налягане на разтвори на неелектролити
    • Фактори, влияещи върху степента на електролитната дисоциация
    • Произведение на разтворимост
• Окислително-редукционни процеси
  • Лабораторни работи
    • Окислително-редукционни свойства на КІ, Н2О2 и KMnO4
    • Определяне на съдържанието на редукционно-действащи вещества във вода (окисляемост на водата)
    • Редукционно действие на Фелингов разтвор върху монозахариди
    • Доказване на алкохолни пари във въздух
    • Ред на стандартните електродни потенциали
• Сорбционни процеси
  • Лабораторни работи
    • Адсорбция на оцетна киселина върху активен въглен
• Свойства на елементите и неорганичните съединения. Неорганичен синтез
  • Лабораторни работи
    • Твърдост на вода
    • Пречистване на води чрез хидролиза на алуминиеви соли
    • Получаване на пластична сяра
    • Получаване на натриев дифосфат
• Координационни съединения
  • Лабораторни работи
    • Получаване на координационни съединения на Со(ІІ) и Со(ІІІ)
    • Синтез на тетрааминмеден(2+) сулфат монохидрат
    • Утаяване и комплексообразуване
    • Получаване на Морова сол. Контрол на качеството на продукта

Приложения
Използвана литература